Kp = Kc : কখন এবং কেন 🤔

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় Kp এবং Kc এর মধ্যে সম্পর্ক খুবই গুরুত্বপূর্ণ একটি বিষয়। Kp এবং Kc কখন সমান হয়, তা জানতে হলে এদের মধ্যকার সম্পর্ক এবং Δn এর ধারণা থাকা প্রয়োজন।

Kp এবং Kc এর সম্পর্ক 🔗

Kp এবং Kc এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো:

Kp = Kc (RT)^Δn

এখানে,

• Kp = চাপীয় সাম্য ধ্রুবক
• Kc = গাঢ়ত্বীয় সাম্য ধ্রুবক
• R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant)
• T = তাপমাত্রা (কেলভিন এককে)
• Δn = উৎপাদসমূহের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কসমূহের মোল সংখ্যা ( শুধুমাত্র গ্যাসীয় পদার্থগুলোর জন্য প্রযোজ্য)

কখন Kp = Kc হয়? 🤷

Kp এবং Kc সমান হওয়ার শর্ত:

যদি Δn = 0 হয়, তবে Kp = Kc হবে।

কারণ, Δn এর মান শূন্য হলে (RT)^Δn = (RT)⁰ = 1 হয়। ফলে Kp = Kc × 1 = Kc থাকে।

N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_(g) বিক্রিয়াটির ব্যাখ্যা 👇

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_(g)

এখানে,

• বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা: N₂ এর 1 মোল + O₂ এর 1 মোল = 2 মোল
• উৎপাদের মোল সংখ্যা: NO এর 2 মোল

সুতরাং,

Δn = উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা = 2 - 2 = 0

যেহেতু Δn = 0, তাই Kp = Kc। 🎉

অন্যান্য উদাহরণ 🧪

আরও কিছু উদাহরণ যেখানে Kp = Kc:

1. H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g) (Δn = 0)
2. CO_(g) + H₂O_(g) ⇌ CO_2(g) + H_2(g) (Δn = 0)

সারণী 📊

আশা করি, Kp এবং Kc এর সম্পর্ক এবং কখন তারা সমান হয়, তা বুঝতে পেরেছ। Happy learning! 📚😊