নিচের কোনটি দিয়ে ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ তৈরি করা যাবে?
A. NaOH ও NaCl
B. Na2SO4 ও H2SO4
C. CH3COOH ও CH3COONa
D. NH4Cl ও NH4OH
MAPরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনবাফার দ্রবণ - সমীকরণ, ক্রিয়াকৌশল, pH এর গুরুত্ব (Topic Practice)MAP - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
D.
NH4Cl ও NH4OH
Explanation: অম্লীয় বাফার দ্রবণের উদাহরণ:
(i) CH3COOH + CH3COO− ; (ii) H2PO4− + HPO42−
ক্ষারীয় বাফার দ্রবণের উদাহরণ:
(i) Na2CO3 + HCO3− ; (ii) NHOH + NH4+
[দুর্বল এসিড + এসিডের লবণ = বাফার লবণ]
[হাজারী স্যার: সংস্করণ-২০২২, পৃষ্ঠা-৪৯৪]
(i) CH3COOH + CH3COO− ; (ii) H2PO4− + HPO42−
ক্ষারীয় বাফার দ্রবণের উদাহরণ:
(i) Na2CO3 + HCO3− ; (ii) NHOH + NH4+
[দুর্বল এসিড + এসিডের লবণ = বাফার লবণ]
[হাজারী স্যার: সংস্করণ-২০২২, পৃষ্ঠা-৪৯৪]
Related Questions (Any University/Year)
- একটি অম্লীয় দ্রবণে ক্রমাগত ক্ষার যোগ করার সময় কোন নির্দেশকের উপস্থিতিতে pH 5.0 এ দ্রবণটি হলুদ বর্ণ ধারণ করবে?
- অম্লীয় বাফার দ্রবণ কোনটি?
- মানুষের রক্তের স্বাভাবিক pH কত?
- মানুষের রক্তের pH নিয়ন্ত্রণে কত ধরনের বাফার সিস্টেম জড়িত?
- নিচের কোন বাফার রক্তের pH নিয়ন্ত্রণে ভূমিকা রাখে না?
- 25°C তাপমাত্রায় অ্যাসিটিক এসিডের pKa হল 4.76 । 5.0 pH এর বাফার দ্রবণ সােডিয়াম অ্যাসিটেট থেকে কিভাবে প্রস্তুত করা যায়?
- কোনটি বাফার দ্রবণ নয়?
- মাটির pH বাড়াতে ব্যবহৃত যৌগটি হলাে -
- বাফার দ্রবণ কী?
- pH কমে গেলে জমিতে ব্যবহৃত হয়ঃ চুন ক্যালসিয়াম সার ম্যাগনেসিয়াম সার; কোনটি সঠিক?
- মানবদেহের রক্তরসে বিদ্যমান এসিড ও এর লবণের মোলার ঘনমাত্রার অনুপাত যথাক্রমে 0.06 । এবং রক্তের pH মান হলো 7.4। খাদ্যরূপে অম্লধর্মী ফলের রস এবং ঔষধরূপে ক্ষারধর্মী এন্টাসিড সিরাপ সেবনের পরও রক্তের pH মান সর্বদা স্থির থাকে।উদ্দীপকের বর্ণনামতে pH মান স্থির থাকার কারণ বিশ্লেষণ কর।
- 50 mL 0.18M CH3COOH দ্রবণের সাথে 60 mL 0.10 M NaOH দ্রবণ যোগ করা হলো।[PKa=4.76]উদ্দীপকের দ্রবণে অল্প পরিমাণ H2SO4 যোগ করলে কী ঘটে?
- নিচের কোনটি বাফার দ্রবণ নয়?
- নিম্নের কোন জোড়া অম্লীয় বাফার তৈরি করে?
- বাফার দ্রবণ কী?
- কোনটি রক্তের বাফার নয়?
- কোন জোড়া অম্লীয় বাফার তৈরী করে?
- রক্তের বাফার ক্রিয়ার সমীকরন কোনটি?
- টয়লেট সাবানের pH হল-
- 0.36 mole NH₄OH ও 0.18 mole NH₄Cl দ্বারা তৈরি বাফার দ্রবণের pH কত? (pKₐ = 4.75)