Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
প্রশ্নের ব্যাখ্যা
প্রশ্নে জানতে চাওয়া হয়েছে 0.5 Mol L-1 H2SO4 দ্রবণে H+ এর ঘনমাত্রা কত পিপিএম (ppm)?
সমাধান
H2SO4 একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি H+ আয়ন উৎপন্ন করে।
H2SO4 → 2H+ + SO42-
সুতরাং, 1 মোল H2SO4 থেকে 2 মোল H+ পাওয়া যায়।
দেয়া আছে, H2SO4 এর ঘনমাত্রা = 0.5 Mol L-1
অতএব, H+ এর ঘনমাত্রা = 2 × 0.5 Mol L-1 = 1 Mol L-1
এখন, মোলারিটিকে পিপিএম-এ রূপান্তর করতে হবে।
পিপিএম (ppm) = (H+ এর ভর / দ্রবণের ভর) × 106
1 মোল H+ এর ভর = 1 গ্রাম
1 L দ্রবণে H+ এর ভর = 1 গ্রাম
1 L জলের ভর ≈ 1000 গ্রাম
সুতরাং, পিপিএম = (1 গ্রাম / 1000 গ্রাম) × 106 = 1000 পিপিএম
অতএব, 0.5 Mol L-1 H2SO4 দ্রবণে H+ এর ঘনমাত্রা 1000 পিপিএম। 🎉
```
